Química : Especie Química

ESPECIE QUÍMICA

En química, el término especie química se usa comúnmente para referirse de forma genérica a átomos, moléculas, iones, radicales, etc. que sean el objeto de consideración o estudio.

Generalmente, una especie química puede definirse como un conjunto de entidades moleculares químicamente idénticas que pueden explorar el mismo conjunto de niveles de energía molecular en una escala de tiempo característica o definida. El término puede aplicarse igualmente a un conjunto de unidades estructurales atómicas o moleculares químicamente idénticas en una disposición sólida.

ELEMENTO QUÍMICO

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.

También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

El ozono (O₃) y el dioxígeno (O₂) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosintesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.

Los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortográfica lo imponga.

Elementos químicos en la tabla periódica de los elementos

Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos.

La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su peso atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

CONCEPTOS BÁSICOS

· Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples

· Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

Comparación de los metales y no metales:

METALES

NO METALES

· Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

· Los sólidos son maleables y dúctiles

· Buenos conductores del calor y la electricidad

· Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

· Tienden a formar cationes en solución acuosa.

· Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.

· Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como por ejemplo , el manganeso que siendo metal forma ácidos

· No tienen lustre; diversos colores.

· Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

· Malos conductores del calor y la electricidad

· La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

· Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

· Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio

ELEMENTO QUÍMICO Y NUMERO ATÓMICO

Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones. Cada elemento se distingue de los demás por sus propiedades características. Se denomina número atómico al número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es igual al número de electrones que el átomo neutro posee alrededor del núcleo.

COMPUESTO QUÍMICO

AGUA, EL COMPUESTO QUÍMICO MÁS COMÚN EN LA NATURALEZA TERRESTRE.

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una formula química.

Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos):

En general, esta razón es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominados mezclas o aleaciones, pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS:

Los principales compuestos químicos que existen:

Compuestos inorgánicos

· Óxidos básicos: También llamados óxidos metálicos, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos:

· Óxidos ácidos: También llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y oxígeno. Ejemplos:

· Hidruros: que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos:

· Hidrácidos: son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Ejemplos:

· Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Ejemplos:

· Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Ejemplos: